现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，例如电子会从1s跃迁到2s、6p等，基态原子吸收能量转化为激发态原子，如果没有能量继续维持，激发态原子将转

s的相对原子质量一般取32。相对原子质量表是指按照原子序数排列。硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数是16，硫的相对原子质量是32.065。元素的相对原子质量是根据其各种同位素相对原子质量的加权平均值。

配位数指在配位化合物中直接与中心原子连接的配体的原子数目。决定因素：1、中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数；

一般配体中的配位原子是过渡金属离子，例如（Cu（NH3）4）SO4中，Cu铜离子就是配位原子，而NH3是配体，SO4硫酸根离子就是外界离子。配位原子指的是配位化合物中直接和中心原子（或离子）配位的配位体的原子。配位原子提供孤对电子被中心离子接受形成配位键。

铜有正二价、正一价、零价三种价态形式；氧化铜为正二价、氧化亚铜为正一价、金属铜为零价；二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜原子位于元素周期表中的第四周期第一副族，与银原子、金原子具有相似的化学性质。

弗兰克赫兹实验原理：原子只能处于一些不连续的能量状态E1、E2，处在这些状态的原子是稳定的，称为定态。原子的能量不论通过什么方式发生改变，只能是使原子从一个定态跃迁到另一个定态。弗兰克赫兹实验证明原子内部结构存在分立的定态能级。这个事实直接证明了汞原子具有玻尔所设想的那种“完全确定的、互相分立的能量

原子中的电子从原子中剥离出来，叫做等离子。最早发现的基本粒子。带负电，电量为1.602176634×10-19库仑，是电量的最小单元。质量为9.10956×10-31kg。常用符号e表示。1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现。一切原子都由一个带正电的原子核和围绕它运动的若

离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用是成键。共价键：是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。金属键：是使金属原子结合在一起的相互作用。配位键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到

原子、分子、离子概念的异同点如下：原子，指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。分子，保持物质化学性质的最小粒子，分子由原子构成。离子，指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子，使其达到最外层电子数为8个或2个或没

主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器，化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。钨是一种金属元素。钨的化学元素符号是Ｗ，原子序数是７４，相对原子质量为１８３．８５，原子半径为１３７皮米，密度为１９．３５克／每立方厘米，属于元素周期表中第六周期（第二长周期）的ＶＩＢ族。

钙镁离子是钙和镁的离子结合体。钙离子是机体各项生理活动不可缺少的离子。它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称

六元环是杂环化合物的一种，杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。构成环的原子除碳原子外，还至少含有一个杂原子。是数目最庞大的一类有机化合物。最常见的杂原子是氮原子、硫原子、氧原子。可分为脂杂环、芳杂环两大类。杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中。